Calcolo del pH di una soluzione 10-2 M di ammoniaca, NH3

lama · 06-30-2012, 06:29 PM

Calcolare il pH di una soluzione 10-2 M di ammoniaca (NH3), sapendo che la Kb di questa base è 1,8•10-5

Ale985 · 07-01-2012, 02:49 PM

Ciao, questa non è una soluzione tampone...affinche possa esistere un tampone, è necessario ce ci sia la coppia coniugata acido-base (in questo caso: ammoniaca/sale di ammonio).

Questo è un problem che riguarda la dissociazione di una base debole.

NH3 + H2O -> NH4+ + OH- (nota che lo ione ammonio che si forma dalla dissociazione non è sufficientemente concentrato per fare una soluzione tampone)

calcoliamoci la concentrazione dello ione OH-
Usiamo la formula per le basi deboli:

[OH-] = radice quadrata: Kb*Cb = 1,8*10^-5 * 0,01 = 4,24*10^-5

pOH = 4,37 => pH = 9,62

Discussioni simili
Discussione	Ha iniziato questa discussione	Forum	Risposte	Ultimo messaggio
Calcolo pH soluzione acquosa ammoniaca + HCl	nunzia	Chimica	1	04-07-2012 06:12 PM
Calcolo pH di una soluzione NH4Cl + NH3	Stellaweb	Chimica	3	03-13-2012 04:11 PM
Calcolo del pH di una soluzione 0.1 M di KCN	Stellaweb	Chimica	1	02-25-2012 01:21 PM
Calcolo M soluzione NaOH.Calcolo pH/pOH dopo aggiunta di HCl	bobdex	Chimica	2	02-06-2012 10:04 PM
Calcolare pH di una soluzione di ammoniaca NH3 sapendo la Kb	string	Chimica	1	05-20-2009 11:56 PM

Menu

Calcolo del pH di una soluzione 10-2 M di ammoniaca, NH3