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PH di una soluzione 0,875 M del sale NaA di un acido debole
Una soluzione 0,240 M di un acido debole ha pH = 1,824. Calcolare il pH di una soluzione 0,875 M del suo sale NaA.
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pH= - log [H3O+]
[H3O+] = 10^-pH [H3O+]=10^-1.824 [H3O+] = 1,5∙10^-2 Ka = (1.5*10^-2) / [0.240 – 1.5*10^-2)] = 1 * 10^-3 pH = 8,47 |
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