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Formula chimica del composto contenente Fe, S ed O con PM=400
Calcolare la formula chimica del composto di peso molecolare 400, in cui gli elementi costituenti sono presenti nella seguente composizione percentuale: Fe = 28%; S = 24%; O = 48%.
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Il composto avrà una formula del tipo: FexSyOz
Dai dati a disposizione ricaviamo gli indici stechiometrici che mostrano quanti atomi di ciascun elemento partecipano alla formazione del composto. Sappiamo che 1 mole del composto pesa 400 g. Ora, se su 100 g di composto 28 g sono di F quindi su 400 g di composto: 100 : 28 = 400 : x da cui: x = 112 g ci saranno 112 g di Fe Per lo zolfo: 100 : 24 = 400 : y da cui: y = 96 g Per l'ossigeno: 100 : 48 = 400 : z da cui: z = 192 g Il peso atomico del ferro è 56, quindi 112 rappresenta il peso di 2 atomi. Il peso atomico dello zolfo è 32, quindi 96 rappresenta il peso di 3 atomi. Il peso atomico dell'ossigeno è 16, quindi 192 rappresenta 192 : 16 = 12 atomi. La formula del composto sarà quindi Fe2S3O12, o meglio, Fe2(SO4)3 |
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