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  #1 (permalink)  
Vecchio 07-19-2012, 08:04 AM
Member
 
Registrato dal: Dec 2011
Messaggi: 58
predefinito V HCl 10^-2 M necessario per sciogliere 1.22 g di PbCl2

V HCl 10^-2 M necessario per sciogliere 1.22 g di PbCl2


La solubilità del PbCl2 è 9 mg/l. Calcolare il volume di HCl 10^-2 M necessario per sciogliere 1.22 g di PbCl2.
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  #2 (permalink)  
Vecchio 07-20-2012, 10:33 AM
Senior Member
 
Registrato dal: Nov 2011
Messaggi: 568
predefinito

La solubilita di PBCl2 diminiusce quando aggiungo in soluzione ioni Cl- in forte ecesso di cloruro si forma un complesso solubile quindi la solubilita aumnta di nuovo.

acqua normale:
s=0.009/278.2=3.23e-5 mol/lt

kps=4s^3 = 1.35e-13
la solubilita è data dal Kps:
Kps=[Pb++][Cl-]^2
Kps=[Pb++]*10e-4
Kps/10e-4=[Pb++]

[Pb2+]=1.35 e-9 mol /lt
in g= 3.75 *10-7 g/lt infatti è minore che in acqua
quindi
1.22/3.75*10^-7=3248395 lt = 3248 m^3 di HCl




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