Pressione totale inr ecipiente di 2,5 lt a 120°C con H2 e O2

Ciao a tutti spero mi possiate aiutare!!!

In un recipiente di 2,5 lt a 120°C vengono introdotti 1,8 x 10^21 molecole di H2 e 48 mg di O2. Calcolare la pressione totale dopo avere fatto avvenire la reazione 2H2 + O2 -> 2 H2O

Grazie in anticipo ragazzi!!!

2 H2 + O2 -> 2 H2O
Calcoliamo le moli iniziali dei reagenti chimici

molecole = moli * Num. Avogadro da cui moli= molecole / num di avogadro
moli H2 = 1,8 x 10^21/6,022*10^23 = 2.9* 10^-3

48 mg di O2 = 0.048 g di O2
moli O2 = 0.048 / 32 = 1.5* 10^-3

moli totali = 2.9*10^-3 + 1.5 *10^-3 = 4.4 * 10^-3

T= 273 + 120= 393 K

Ptot = n*R*T/V
Ptot = (4.4*10^-3 * 0.082 * 393) / 2.5 = 0.056 atm

Grazie milleeeee!!!