Gr H2O da aggiungere a CH3COOH 1 m per soluzione CH3COOH 0,35m
 

Ciao ragazzi!!! Mi dareste una mano con questo problemino piccolo piccolo???
Si vuole preparare una soluzione di CH3COOH 0,35m da una soluzione 1,0 m. Sapendo che la densità della soluzione 0,35 m è 1,08 g/ml calcolare i grammi d'acqua da aggiungere alla soluzione 1 m....
Grazie mille anticipate :-)

1 m vuol dire che abbiamo 1 mole + 1Kg di solvente
m = moli/Kgsolvente che in questo caso =1

Siccome dobbiamo avere una soluzione 0.35 m vuol dire che ci servono 0.35 moli per Kg di solvente



1 m /(1+x) = 0.35 m
Con x indichiamo l'aggiunta in Kg di solvente
Risolvendo avremo:

1/(1+x) = 0.35

1 = 0.35*(1+x)
1 = 0.35 +0.35 x
x = (1 - 0.35)/0.35 = 1.857 Kg

massa = volume * densità

volume = massa /densità
V= 1Kg solvente/1.08 Kg/litro = 0.926 litri

Grazie di cuore davvero :-)!!!!

E' stato un piacere, appena ho tempo cercherò di ragionare e risolvere anche gli altri.

Ciao