Pressione soluzione gassosa formata dal miscuglio H2+O2+Ar
 

Un miscuglio gassoso è costituito da 0,500 moli di idrogeno H2, 2,00 mol di ossigeno O2, e 3,00 mol di argo Ar. Calcola la pressione della soluzione gassosa, se la pressione parziale esercitata dall'idrogeno è 1,00 bar

Calcolare le moli totali di gas e quindi le frazioni molari di ogni gas
ntot = 0,5 + 2,0 + 3,0 = 5,5 mol

le frazioni molari sono date dalle moli del gas diviso le moli totali
X(H2) = 0,5 / 5,5 = 0,091
X (O2) = 2 / 5,5 = 0,364
X (Ar) = 3 / 5,5 = 0,545

conosciamo la pressione parziale di idrogeno p(H2), tramite la formula:
pparz = Ptot * X ricaviamo la pressione totale

Ptot = p(H2) / X(H2) = 11 bar