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Pressione totale a cui la la densità della miscela sarebbe 18
Ciao ragazzi potreste darmi una mano??
Ad una data T e sotto la pressione totale di 740 Torr si stabilisce l'equilibrio gassoso omogeneo : CO + 1/2 O2 <-> CO2 e la densità rispetto all'H2 della miscela è 19,56. A quale pressione totale la densità stessa sarebbe 18? Grazie molte in anticipo :-) |
Applichiamo l'equazione dei gas ideali:
PV = n RT P = n RT / V n = m/PM P = m RT/ V (PM) il rapporto m/V è la densità della miscela che indichiamo con d. quindi: P = d RT / PM R = P x PM / d T a questo punto considerando costanti il PM (medio) della miscela e la temperatura si ha: P1 / d1 = P2 / d2 P2 = d2 x P1 / d1 = 18 x 740 / 19,56 = 681 torr |
Grazie Grazie 1000!!! Anche io credo sia questo lo svolgimento ma il mio libro riporta 79,4 Torr come risultato
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