Pressione totale a cui la la densità della miscela sarebbe 18

Ciao ragazzi potreste darmi una mano??
Ad una data T e sotto la pressione totale di 740 Torr si stabilisce l'equilibrio gassoso omogeneo :
CO + 1/2 O2 <-> CO2 e la densità rispetto all'H2 della miscela è 19,56. A quale pressione totale la densità stessa sarebbe 18?
Grazie molte in anticipo

Applichiamo l'equazione dei gas ideali:

PV = n RT

P = n RT / V

n = m/PM

P = m RT/ V (PM)

il rapporto m/V è la densità della miscela che indichiamo con d.

quindi:

P = d RT / PM

R = P x PM / d T

a questo punto considerando costanti il PM (medio) della miscela e la temperatura si ha:

P1 / d1 = P2 / d2

P2 = d2 x P1 / d1 = 18 x 740 / 19,56 = 681 torr

Grazie Grazie 1000!!! Anche io credo sia questo lo svolgimento ma il mio libro riporta 79,4 Torr come risultato