Abbassamento crioscopico soluzione acquosa di NaOH al 18% m/m

Calcolare l’abbassamento crioscopico di una soluzione acquosa di NaOH al 18% m/m (Kcr dell’acqua è 1.86 K Kg mol-1 e la pressione è di 1 atm).

18% p/p significa 18 g in 100 g di soluzione.

Dalla percentuale in peso sappiamo che in 100 grammi di soluzione ci sono 18 g di NaOH, ovvero che in 1000 g di soluzione ce ne sono 180 g.
Di conseguenza abbiamo che:
1000 g – 180 g = 820 g = 0,820 Kg di H2O

Calcoliamoci le moli presenti in 1000 g di soluz.
180 g/(23+16+1) = 180 / 40 = 4,5 mol

da cui la molalità è:
4.5 mol NaOH / 0,820 Kg H2O = 5.48 m

Applichiamo ora la legge dell’abbassamento crioscopico delle soluzioni:
Dt = Kcr*m
Dt = 1,86• 5.48
Dt = 10.19