Solubilità del AgCl in una soluzione AgNO3 nota la costante

Calcolare la solubilità del cloruro di argento in una soluzione di nitrato di argento, sapendo che Kps (AgCl) a 25°C è di 1.6x10-10 .
Descrivere l’influenza della temperatura sugli equilibri di solubilità con ∆H°r > 0 e sugli equilibri di solubilità con ∆H°r < 0.
Scrivere l’equazione che mette in relazione la variazione di Energia libera ∆Gr in condizioni non standard con la variazione di Energia libera standard ∆G°r e con il quoziente di reazione Q.

manca un dato, la concentrazione della soluzione di nitrato d'rgento..cmq:
AgNO3 ---> Ag+ + NO3-
_Cs_________________(inizio)
__0_______Cs_____Cs_(fine)

=> AgCl(s) <-- --> Ag+ + Cl-
____S___________Cs_______(inizio)
________________Cs+S__S__(equilibrio)

Kps = (Cs + S)*S = c.a. Cs*S

=> S = Kps / Cs


∆H°r > 0 => reazione endotermica, che consuma calore => un aumento di T favorisce la reazione => equilibrio spostato a dx
∆H°r < 0 => reazione esotermica, che produce calore => un aumento di T sfavorisce la reazione => equilibrio spostato a sx

∆Gr = ∆G°r + LnQ