Ml HSO4 da aggiungere a CaCl2 per far precipitare CaSO4

Quanti ml di una soluzione 5.10-2 M di acido solforico è necessario aggiungere a 250 ml di una soluzione 3,2.10-3 M di CaCl2 affinchè inizi a precipitare CaSO4 (Kps =3,5.10-5).

Indichiamo con X i litri di soluzione acida da aggiungere. Il volume della nuova soluzione dopo l'aggiunta diverrà pertanto 0,25 + X.
Le concentrazioni dello ione calcio e dello ione solfato nella nuova soluzione saranno perciò:
[Ca2+] = n/Vtot
C = M*V/ Vtot
[Ca2+] = 3.2 * 10^-3 / 0.25+X
[SO42-]= n/Vtot
[SO42-]= M*V/ Vtot
[SO42-]=5.0*10^-2 * X /0.25 +X
poichè il solfato di calcio precipita quando il prodotto delle concentrazioni dei suoi due ioni eguaglia la Kps, possiamo scrivere:
Kps = [Ca2+] *[SO42-]
Kps =[ (3.2*10^-3 * 0.25)/(0.25+X)] *[(5.0*10^-2 * X ) / (0.25 +X)] =3.5*10^-5
risolvendo l'equazione si ottiene X = 0,06 litri di soluzione acida da aggiungere