Tempo per ottenere 1g di Al per elettrolisi dell'allumina a 1A
 

Quanto tempo occorre per ottenere 1g di Al per elettrolisi dell'allumina fusa con una corrente di 1 A

calcoliamo le moli di Alluminio.
n Al = 0.03 mol

Queste moli moltiplicate per il numero di cariche elettriche (cioè 1) sono uguali a 0.03 F.
Ora 0.03 F: x C = 1 F : 96485 C
x C = 2.89 * 10^4 C

Allora:
T min = q / (A * 60 s/min) = 2.89 * 10^4/1*60 = 48 min