Vai indietro   Scuola forum (scuo.la) - Forum di discussione per le scuole > Materie di Scuola > Chimica



Top 5 Stats
Latest Posts
Discussione    data, Ora  invio  Risposte  Visite   Forum
Vecchio Quali metodologie didattiche innovative per insegnare italiano?  03-04, 15:14  Scuola  3  15372   Italiano & Letteratura italiana
Vecchio Dove guardare le partite di calcio in streaming in Germania?  09-02, 12:35  Eugensmalm  5  22241   Informatica
Vecchio Come scegliere lo sport perfetto? Quali criteri valutare?  03-02, 07:03  Eugensmalm  23  69643   Educazione Fisica
Vecchio Gli esami d'integrazione ITIS Avogadro di Torino sono difficili?  31-01, 11:14  Eugensmalm  2  9538   Scuola in generale
Vecchio Come calcolare percentuale totale di occupazione alberghiera?  23-12, 23:44  JoseMaria  2  7541   Matematica
Vecchio Come trovare l'insieme di definizione per risolvere disequazione?  23-12, 23:43  JoseMaria  5  10376   Matematica
Vecchio Quali passaggi nel risolvere equazione coi numeri complessi?  23-12, 23:42  JoseMaria  2  9963   Matematica
Vecchio C'è molta discalculia o è l'insegnamento poco personalizzato?  23-12, 23:40  JoseMaria  2  9867   Matematica
Vecchio Come studiare convergenza serie ∑n=1∞ sin(n!)2^[-n^2-log(n)+cos(n)]?  23-12, 23:40  JoseMaria  2  13284   Matematica
Vecchio Come determinare dimensione e base di U, V e intersezione?  23-12, 23:39  JoseMaria  2  9536   Matematica

Rispondi
 
LinkBack Strumenti della discussione Modalità di visualizzazione
  #1 (permalink)  
Vecchio 08-24-2012, 07:29 PM
Member
 
Registrato dal: Jul 2012
Messaggi: 48
predefinito Calcolo del pH a 25°C di una soluzione acquosa di NaOH 10-8

Calcolo del pH a 25°C di una soluzione acquosa di NaOH 10-8


Calcolare il pH a 25°C di una soluzione acquosa di:
a) NaOH 10-8 M; b) Ba(OH)2 10-3 N; c) KNO3 0.01 M.
Criteri di scelta degli indicatori nelle titolazioni acido-base.
Rispondi quotando
  #2 (permalink)  
Vecchio 09-13-2012, 07:18 PM
Senior Member
 
Registrato dal: Nov 2011
Messaggi: 568
predefinito

L'idrossido di sodio,NaOH, in acqua è una base molto forte, quindi è completamente dissociato.
Questo vuol dire che da NaOH 10^-8 M avremo che la concentrazione degli ioni OH- in acqua sarà
[OH-] = 10^-8

Poichè sappiamo che per definizione:
pH = -Log[H+]
e che [H+]*[OH-] = 10^-14, avramo:
[H+] = 10^-14 /10^-8 = 10^(-13)
quindi
pH = -Log[H+] = 13

Possiamo ottenere lo stesso risultato tenendo conto che :
pH + pOH = 14 e quindi sapendo che:
[OH-] = 0,1
Allora: pH = 14 - 1 = 13

Questo ragionamento puoi farlo solo per specie che si dissociano completamente in acqua e per concentrazioni superiori a 0,00001 M circa, poichè al di sotto bisogna considerare anche l'equilibrio di dissociazione dell'acqua
Rispondi quotando
Rispondi


Regole d'invio
Non puoi inserire discussioni
Non puoi inserire repliche
Non puoi inserire allegati
Non puoi modificare i tuoi messaggi

BB code è attivo
Le smilie sono attive
Il codice IMG è attivo
il codice HTML è disattivato
Trackbacks are attivo
Pingbacks are attivo
Refbacks are attivo


Discussioni simili
Discussione Ha iniziato questa discussione Forum Risposte Ultimo messaggio
Calcolo del pH della soluzione acquosa 0,025M di HNO3 Stellaweb Chimica 1 09-13-2012 07:03 PM
Abbassamento crioscopico soluzione acquosa di NaOH al 18% m/m reanto Chimica 1 08-05-2012 11:53 AM
Calcolo pH soluzione acquosa ammoniaca + HCl nunzia Chimica 1 04-07-2012 05:12 PM
Calcolo M soluzione NaOH.Calcolo pH/pOH dopo aggiunta di HCl bobdex Chimica 2 02-06-2012 09:04 PM
Moli di NaOH presenti in 10L di soluzione acquosa a pH=6 mosfet88 Chimica 1 08-18-2009 11:17 AM


Tutti gli orari sono GMT +2. Attualmente sono le 06:47 PM.


© Copyright 2008-2022 powered by sitiweb.re - P.IVA 02309010359 - Privacy policy - Cookie policy e impostazioni cookie