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Calcolo del pH di una soluzione acquosa 0,025M di HClO
Calcolare il pH della soluzione acquosa 0,025M di HClO (Ka=3,0 10-8)
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L’acido ipocloroso è un acido debole con Ka =3,0 10^-8, la dissociazione in acqua è quindi è solo parziale e la concentr.iniziale di acido che mettiamo in soluzione non sarà quindi più uguale alla concentrazione di ioni idrogeno in soluzione.
HClO -> H+ + ClO – La costante acida Ka è legata alle concentrazioni della specie in soluzione dalla formula: Ka =[H+] * [ ClO] / [HClO] Ponendo la concentrazione di ioni idrogeno cercata pari a x si ha: Ka = x^2 / Ca – x Ma la x è trascurabile in quanto x<<<<Ca Ka = x^2/ Ca Quindi: x = [H+] = radice quadra Ka * Ca x= radice quadra (3*10^-8) * (2.5*10^-2) x= 2.7*10^-5 M pH = -log (2,7 10^-5) = 4,57 |
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