Gr NaOH da aggiungere ad 1L di H3PO4 per soluzione con pH=7.50

Calcolare i g. di NaOH da aggiungere ad 1L di H3PO4 0.1 M per avere la soluzione risultante a pH=7.50.

Per avere il pH 7.50, è necessario avere un tampone della coppia H2PO4-/HPO4(-2), dal momento che pKa2 = 7.21, quindi molto prossimo al valore richiesto.

La prima titolazione di H3PO4 con NaOH, deve essere quindi completa

OH- + H3PO4 = H2PO4- + H2O

moli H3PO4 = M*V = 0.1*1 = 0.1 mol

quindi abbiamo bisogno inizialmente di 0.1 moli di NaOH che trasformano le 0.1 moli di H3PO4 in 0.1 moli di H2PO4-

la seconda titolazione

OH- + H2PO4- = HPO4(-2) + H2O

deve avvenire con NaOH in difetto, in modo da formare il tampone

chiamiamo X le ulteriori moli di NaOH da aggiungere, a reazione completa abbiamo

moli di H2PO4- = 0.1 - X

moli di HPO4(-2) = X

applicando l'equazione di HENDERSON-HASSELBACH abbiamo

pKa2 = pH + Log moli HPO4(-2)/ moli H2PO4-

7.5 = 7.21 + Log X/(0.1 - X)

10^(7.5 - 7.21) = X/(0.1 - X)

1.95(0.1 - X) = X

0.195 - 1.95*X = X

0.195 = 2.95*X

X = 0.066

le moli totali di NaOH da aggiungere sono pertanto

moli NaOH = 0.1 + 0.066 = 0.166 mol

Wuau, sei stata chiarissima. Grazie mille!
mi puoi aiutare anche con gli altri, per piacere, se hai tempo.