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S+3F2-> SF6: pressione dopo reazione in recipiente da 6L
In un recipiente da 6L si immette F2(g) alla pressione di 2,5 atm ed alla Temperatura di 25°C e 4,8g di S(s).
Sapendo che avviene la reazione S(s)+3F2(g)-> SF6(g) Calcolare la Pressione nel recipiente dopo la reazione??? Grazie |
S(s)+3F2(g)-> SF6(g)
V=6L PF2= 2,5 atm T= 25°C = 25+273= 298 K S=4,8 gr PV=nRT n F2= PV/RT Moli F2 = 2,5*6 / 0,082*298= 0,61 mol 4,8 g di S Moli = moli/PM moli S = 4,8 / 32 = 0,15 moli totali = 0,61 + 0,15 = 0,76 mol Ptot = n*R*T/V Ptot = (0,76 * 0.082 * 298) / 6 = 3,09 atm |
grazie
Grazie DNANNA,non so ma mi sono fatto ingannare dal fatto che S è allo stato solido e non avevo applicato la legge dei gas! ti ringrazio:-D
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