Grammi H2O e CO2 che si formano a partire:C4H10+O2-->CO2+H20

Salve a tutti voi. Vorrei chiedere se qualcuno può aiutarmi con lo svolgimento dei seguenti esercizi di chimica per vedere se li ho fatti in modo giusto o meno:

1) C4H10+O2-->CO2+H20
Calcolare i gr. di H2O e CO2 che si formano a partire da 3 gr. di O2 e 5 gr. di C4H10 e la resa quando si formano 5 gr. di CO2.


Grazie a tutti

Bilanciamo la reazione:
2 C4H10 + 13 O2 --> 8 CO2 + 10 H20

Calcoliamo le moli dei reagenti:
moli O2= 3/16*2 = 0,094 mol
moli C4H10 = 5/ (12*4)+10 = 0,086 mol

Come possiamo vedere C4H10 è il reagente in difetto quindi ci riferiamo alle sue moli per fare i nostri calcoli.

Riduciamo la nostra reazione all’unità rispetto a C4H10 per semplificare i calcoli e quindi dividiamo tutto per 2 in modo che il coeff. Stechiometrico del C4H10 diventi 1:
C4H10 + 13/2 O2 --> 4 CO2 + 5 H20

Da qui, ragionando su coeff. Vediamo che da ogni mole di C4H10 si originano 4 moli di CO2 e 5 di H2O.

Da qui ricaviamo le moli di Co2:
moli C2O2 = 0.086 * 4 = 0.344 mol
grammi CO2 = 0.344 * (32+12) = 15.136 g

moli H2O = 0,086*5= 0.43
grammi H2O = 0,43*18 = 7,44 gr