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Pressione alla quale le molecole di NOBR sono dissociate al 50%
Calcola a quale pressione le molecole di NOBR sono dissociate per il 50% sapendo che, a temperatura=298k, per la reazione 2NOBR-->2NO+BR2 la kP=10-2
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Consideriamo la reazione di dissociazione
2NOBr <=> 2NO + Br2 poniamo P = Pressione iniziale di NOBr, poichè il 50% di NOBr si deve decomporre, dai coefficienti stechiometrici ricaviamo le condizioni all'equilibrio, ossia P(NOBr) = P - 0.50*P = 0.50*P P(NO) = 0.50*P P(Br2) = (0.50/2)*P = 0.25*P Kp = P(NO)^2*P(Br2)/P(NOBr)^2 sostituendo 0.01 = (0.50*P)^2*0.25*P/(0.50*P)^2 semplificando 0.01 = 0.25*P da cui si ricava P = 0.01/0.25 = 0.04 atm Peq = P(NOBr) + P(NO) + P(Br2) = 0.5*0.04 + 0.5*0.04 + 0.25*0.04 = 0.05atm |
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