Calcolo del pH di una soluzione 0,005 M di H2SO4
 

Calcola il pH di una soluzione 0,005 M di H2SO4

L'acifo solforico e' un acido forte in prima dissociazione, quindi lo si considera come se fosse un acido monoprotico (si comporta come acido debole in seconda dissociazione, quindi gli ioni H+ forniti dalla seconda dissociazione si possono trascurare rispetto a quelli forniti dalla prima).

Conoscendo la formula del pH per acidi forti: pH=-Lg[H+]
ti puoi ricavare facilmente il pH

MM H2SO4= 98,08 u.m.a.
Poiché l’acido solforico è un acido fortissimo, all’equilibrio risulterà praticamente tutto
dissociato secondo lo schema seguente.
Bisogna fare attenzione che si tratta di un acido diprotico, cioè che fornisce due ioni H+
per ogni molecola che si dissocia in soluzione acquosa.

__________H2SO4 <->__ 2H+__ +__ SO42-
Inizio_____5*10^-3M____0__________0
Equilibrio____0_______2*5*10^-3____5*10^-3

All’equilibrio si ha [H+] = 2*5*10^-3 = 10^-2M
Quindi
pH = -log[H+]
pH = - log10^-2
pH=2

SBAGLIATO!!!

L'acido solforico è un acido forte solo ed esclusivamente in prima dissociazione. Nella seconda dissociazione è considerato un acido debole.

H2SO4 -> HSO4- + H+

Lo ione HSO4- è in equilibrio con lo ione solfato e lo ione H+ (Ka= 10^-2)
Ma questa ultima dissociazione è trascurabile rispetto alla prima...
Ai fini del calcolo del pH di una soluzione acquosa di questo acido, non puoi considerarlo come diprotico...ma come monoprotico.