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H2O da aggiungere a 1L di HNO3 per passare da pH 1,27 a pH 2
Calcolare quanta acqua occorre aggiungere ad 1 litro di una soluzione di un acido nitrico avente pH 1,27 per ottenere una soluzione a pH 2.
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Puoi applicare la legge della diluizione: MoVo = MfVf.
Essendo l'acido nitrico un acido forte, il pH riflette la concentrazione iniziale di HNO3 (essendo completamente dissociato in H+). Dai due valori di pH ti ricavi la cocentrazione iniziale (H+=10^-1,27 = 0.053 M) e quella finale (0.01 M). A questo punto, applico l'equazione scritta all'inizio con l'incognita del volume finale: 0,053*1 = 0,01x -> 5,3 L. Devo aggiunger 4,3 L per portar eil pH da 1,27 a 2. Ciò è ragionaevole, se pensiamo alla curva di titolazione acido forte-base forte, nellza zona pH 1-2 la curva è piatta...significa che per avere un piccolo cambio del pH (che in termini di concentrazione significa molto essendo un valore logaritmico) devo diluire parecchio |
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