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  #1 (permalink)  
Vecchio 10-18-2012, 07:34 PM
Member
 
Registrato dal: Dec 2011
Messaggi: 58
predefinito H2O da aggiungere a 1L di HNO3 per passare da pH 1,27 a pH 2

H2O da aggiungere a 1L di HNO3 per passare da pH 1,27 a pH 2


Calcolare quanta acqua occorre aggiungere ad 1 litro di una soluzione di un acido nitrico avente pH 1,27 per ottenere una soluzione a pH 2.
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  #2 (permalink)  
Vecchio 10-18-2012, 09:45 PM
Junior Member
 
Registrato dal: Nov 2009
ubicazione: Genova, Italy
Messaggi: 21
predefinito

Puoi applicare la legge della diluizione: MoVo = MfVf.
Essendo l'acido nitrico un acido forte, il pH riflette la concentrazione iniziale di HNO3 (essendo completamente dissociato in H+). Dai due valori di pH ti ricavi la cocentrazione iniziale (H+=10^-1,27 = 0.053 M) e quella finale (0.01 M).
A questo punto, applico l'equazione scritta all'inizio con l'incognita del volume finale:

0,053*1 = 0,01x -> 5,3 L. Devo aggiunger 4,3 L per portar eil pH da 1,27 a 2. Ciò è ragionaevole, se pensiamo alla curva di titolazione acido forte-base forte, nellza zona pH 1-2 la curva è piatta...significa che per avere un piccolo cambio del pH (che in termini di concentrazione significa molto essendo un valore logaritmico) devo diluire parecchio




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