![]() |
Elettrolisi soluzione NaCl: moli dopo 5 h con intensità di 2A
Indicare quali specie si sviluppano agli elettrodi e scrivere le relative reazioni quando si sottopone ad elettrolisi una soluzione acquosa di NaCl. Calcolare le quantità in moli delle sostanze che si producono se l'elettrolisi è condotta per un tempo di 5 ore e la corrente costante che circola nella cella ha intensità di 2 A.
|
Na^+ + e^- > Na (riduzione di Na+ a Na metallico)____ CATODO
Cl^- > ½ Cl2 + e^- (ossidazione a Cl2) ____ANODO L’elettrolisi di NaCl sviluppa al catodo (-) H2. La quantità di gas che si sviluppa è direttamente proporzionale al tempo di elettrolisi espresso in (secondi) ed alla corrente passante nel circuito espressa in Ampere o Coulomb/s. in 5 ore ci sono 5*3600= 18000 secondi 2 A * 18000 s = 36000 Coulomb La quantità di carica di una mole di elettroni è pari a 96500 coulomb; tale quantità corrisponde a un faraday (1 F = 96500 C/mol e-). È ora possibile calcolare quante moli di elettroni sono passate nel circuito: 36000/96500 = 0,373 mol Si sviluppano pertanto 0,373 mol di Na e 0,373/2= 0,1865 mol mol di Cl2 |
Tutti gli orari sono GMT +2. Attualmente sono le 04:15 AM. |