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Massa acido ossalico e sua % in peso dopo titolazione con NaOH
Si supponga di sciogliere un campione impuro di acido ossalico di 1,034 g in una certa quantità di H2O e di aggiungere alcune gocce di un indicatore acido-base. poi si titola con una soluzione acquosa di NaOH 0,485 M. Per raggiungere il punto di equivalenza sono necessari 34,47 mL della soluz.di base:
h2c2o4 + 2oh- ->C2O4 2- + 2H2O. Qual è la massa di acido ossalico nel campione e quale la sua % in peso? |
Calcoliamo le moli di NaOH 0,485M :
0,03447 L*(0,485 mol / 1L) = 0,0167 mol Dall’equaz.ionica netta bilanciata per la reazione, risulta che 1 mole di acido ossalico richiede 2 moli di NaOH. Questi rifacendoci ai rapporti stechiometrici calcoliamo le moli di acido ossalico: 0,0167 mol NaOH * (1 mol C2h2O4/ 2 mol NaOH) = 0,00836 mol H2C2O4 Dal num. Di moli, calcoliamo la massa di acido ossalico: 0,00836 mol +( 90,04/1 ) = 0,753 g di H2C2O4 Quindi la massa dell’acido ossalico rappresenta : (0,753/ 1,034) * 100 = 72,8 % |
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