Come risolvere quest problema sulla reazione d'equilibrio?

[Cris-]

Sia data la reazione in fase gassosa: A+B <> 2C + D

In un recipiente di volume V, che si trova alla temperatura T, vengono introdotte 0,5 mol tanto della specie chimica C che della specie chimica D; una volta raggiunto l’equilibrio, si constata che la frazione molare della specie A vale 0,1 e si misura un valore della pressione totale pari a 1,8 atm. Determinare il valore della Kp del processo. [ soluzione, Kp = 9,92 ]

Allora: facendo lo schemetto moli iniziali moli formate mi risulta che C e D hanno iniziali 0,5, mentre A e B hanno iniziali 0 e formate 0,1 entrambe ( se se ne formano 0,1 di A altrettanto devono formarsene di B, da come è scritto sopra ). Le consumate sono invece 0,1 per D e 0,2 di C, sempre da quanto scritto sopra.

In totale abbiamo dunque, 0,1 moli per A e B; 0,3 per C e 0,4 per D. Kp=Kc RT^delta = Pc * Pd / Pa * Pb.

La prima formula non possiamo usarla mancandoci il volume da cui ricavare le concentrazioni e dunque la Kc oltre che la temperatura, la seconda invece si perché le pressioni parziali valgono pressione totale per frazione molare.

Le moli totali sono 0,9, ottenendo le frazioni molari di ogni componente e moltiplicandole per la pressione totale ottengo 0,2atm per A e B; 0,6 atm per C e 0,8 atm per B.

A questo punto faccio Kp= Pc^2 * Pd / Pa * Pb = 7,2. Che chiaramente non è il risultato ( questo è solo un prototipo di una serie di problemi in cui sbaglio costantemente, mi spiegate dove )