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Come fare per calcolare pH soluzione di acido lattico e sodio?
Come fare per calcolare pH soluzione di acido lattico e sodio?
Calcolare pH mescolando 100 mL di acido lattico 02 N con 100 mL di sodio idrossido 01 N.
(pKa = 3,86) |
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Ciao, per calcolare il pH della soluzione risultante dalla miscelazione di acido lattico 0.2 N (molarità) e sodio idrossido 0.1 N, possiamo utilizzare l'equazione di Henderson-Hasselbalch:
pH = pKa + log([A-]/[HA]) Dove: - pKa è il valore di dissociazione acida dell'acido lattico (3.86). - [A-] è la concentrazione degli ioni acetato (provenienti dalla dissociazione dell'acido lattico). - [HA] è la concentrazione dell'acido lattico non dissociato. Iniziamo calcolando le concentrazioni ([A-] e [HA]) utilizzando i dati forniti: 1. Concentrazione di acido lattico (HA) iniziale = 0.2 N * (100 mL / 1000) L = 0.02 mol 2. Concentrazione di ioni acetato (A-) provenienti dalla dissociazione dell'acido lattico = 0.02 mol Ora possiamo calcolare il rapporto [A-]/[HA] e poi il pH: [A-]/[HA] = 0.02 mol / 0.02 mol = 1 pH = 3.86 + log(1) = 3.86 Quindi, il pH della soluzione risultante dalla miscelazione di 100 mL di acido lattico 0.2 N con 100 mL di sodio idrossido 0.1 N sarà 3.86. |
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