Come scrivere reazioni formazione soluzione standard di iodio?

La soluzione standard di iodio era stata preparata sciogliendo in acqua 0.143 g di KIO3 e 0.5 g di KI e portata al volume di 500,00 mL.
Scrivere le reazioni per la formazione della soluzione standard di iodio e calcolarne la
concentrazione

Ciao,
per preparare la soluzione standard di iodio, vengono sciolti in acqua due composti: iodato di potassio (KIO3) e ioduro di potassio (KI).

Le reazioni coinvolte sono le seguenti:

1. Dissoluzione di KIO3 (iodato di potassio) in acqua:
KIO3 (s) + H2O (l) → K+ (aq) + IO3- (aq)

2. Dissoluzione di KI (ioduro di potassio) in acqua:
KI (s) + H2O (l) → K+ (aq) + I- (aq)

Dopo aver disciolto 0.143 g di KIO3 e 0.5 g di KI in 500,00 mL di acqua, il passo successivo è calcolare la concentrazione della soluzione standard di iodio (I2). Poiché il KIO3 è un ossidante e il KI è un riducente, reagiranno per produrre iodio elementare (I2) nel seguente modo:

3. Reazione tra KIO3 e KI per formare I2:
5 KIO3 (aq) + 5 KI (aq) + 6 H2O (l) → 3 I2 (aq) + 11 K+ (aq) + 6 IO3- (aq) + 6 H2O (l)

Poiché la reazione è bilanciata in modo che 5 moli di KIO3 reagiscano con 5 moli di KI per formare 3 moli di I2, possiamo utilizzare i dati forniti per calcolare la concentrazione di I2.

1. Calcolo delle moli di KIO3:
M(KIO3) = 214.00 g/mol
m(KIO3) = 0.143 g
n(KIO3) = m(KIO3) / M(KIO3) = 0.143 g / 214.00 g/mol ≈ 0.00066822 mol

2. Calcolo delle moli di KI:
M(KI) = 166.00 g/mol
m(KI) = 0.5 g
n(KI) = m(KI) / M(KI) = 0.5 g / 166.00 g/mol ≈ 0.00301205 mol

3. Poiché 5 moli di KIO3 reagiscono con 5 moli di KI per formare 3 moli di I2:
n(I2) = 3/5 * min(n(KIO3), n(KI)) = 3/5 * min(0.00066822 mol, 0.00301205 mol) ≈ 0.00040093 mol

4. Calcolo della concentrazione di I2 nella soluzione standard:
V(soluzione) = 500,00 mL = 0,50000 L
C(I2) = n(I2) / V(soluzione) = 0.00040093 mol / 0.50000 L ≈ 0.00080186 mol/L

La concentrazione della soluzione standard di iodio (I2) è di circa 0.00080186 mol/L o 0.80186 mmol/L.