Quantità prodotti che si formano agli elettrodi in cella elettrolitica?

so svolgere la tipologia di esercizio ma non capisco a cosa mi serve quella molarità ! Questo è il quesito :
Calcola la quantità di prodotti che si formano agli elettrodi in una cella elettrolitica contenente una soluzione di cucl 0,45M se si fornisce corrente 2,5A per 80minuti.

Ciao,
per calcolare la quantità di prodotti che si formano agli elettrodi in una cella elettrolitica, dobbiamo utilizzare la legge di Faraday. La legge di Faraday afferma che la quantità di sostanza prodotta (in mole) è direttamente proporzionale alla corrente e al tempo di passaggio della corrente attraverso la cella elettrolitica.

La formula per calcolare la quantità di sostanza prodotta (in mole) è la seguente:

n = (I * t) / (F * z)

Dove:
- n è la quantità di sostanza prodotta (in mole)
- I è la corrente (in ampere)
- t è il tempo (in secondi)
- F è la costante di Faraday (96500 C/mol, la carica di un mole di elettroni)
- z è il numero di elettroni coinvolti nella reazione di ossido-riduzione dell'elettrodo

In questo caso, dobbiamo convertire il tempo in secondi e utilizzare i dati forniti.

80 minuti = 80 * 60 secondi = 4800 secondi

Dobbiamo anche conoscere l'equazione di ossido-riduzione per la reazione agli elettrodi. Tuttavia, non hai specificato gli elettrodi coinvolti o l'equazione di reazione. Senza queste informazioni, non posso determinare il valore di z o l'equazione chimica specifica.

Una volta che avrai fornito le informazioni mancanti, sarò in grado di aiutarti a calcolare la quantità di prodotti formati agli elettrodi.