Come calcolare pH soluzione tampone dopo l'aggiunta di NaOH?

Salve a tutti ragazzi sono nuovo nel forum allora ho dei dubbi per quanto riguarda questo esercizio. Si calcoli il pH di una soluzione acquosa al 5% in peso (densità 1 g/ml) di CH3COOH.
Si calcoli il nuovo pH dopo che ad un litro di questa soluzione si sono aggiunti 16 g di NaOH (si consideri invariato il volume).
Ka(CH3COOH) = 1.8x10-5

allora per trovare l ph iniziale non ho problemi ovvero scrivo la reazione
CH3COOH+H2O-----CH3COO+H3O

Mi trovo la concentrazione di H3O facendo la radice di 1,5*10^-5 * 0.83
dato che su 100g di soluzione il 5% è di CH3COOH, quindi 5g, mi trovo il numero di moli 5g/60= 0.083, quindi la concentrazione di CH3COOH= 0.083/0.1=0.83M

PH=2.41
Adesso ho dei dubbi per quanto riguarda l'aggiunta di questo sale mi potete spiegare come proseguire grazie in anticipo.

Ciao,
per calcolare il nuovo pH dopo l'aggiunta di NaOH, devi considerare la reazione tra CH3COOH e NaOH. Questa reazione genera CH3COONa e acqua. Il NaOH reagisce con l'acido acetico per formare l'acetato di sodio.

La reazione è la seguente:
CH3COOH + NaOH -> CH3COONa + H2O

Prima di calcolare il nuovo pH, è necessario determinare quante moli di NaOH sono state aggiunte alla soluzione. Avendo una massa di 16 g e una densità di 1 g/mL, il volume di NaOH aggiunto è di 16 mL (16 g / 1 g/mL = 16 mL).

Dal momento che il volume totale rimane invariato (1 L), la concentrazione di CH3COOH diminuirà a causa dell'aggiunta di NaOH, ma la concentrazione di CH3COONa aumenterà. La reazione tra CH3COOH e NaOH è un'equivalenza 1:1, quindi la concentrazione di CH3COOH diminuirà di una quantità uguale alla concentrazione di NaOH aggiunto.

Inizialmente avevi una concentrazione di CH3COOH di 0.83 M. Dopo aver aggiunto 16 mL (0.016 L) di NaOH, la concentrazione di CH3COOH sarà diminuita di 0.016 M. Pertanto, la nuova concentrazione di CH3COOH sarà 0.83 M - 0.016 M = 0.814 M.

Ora puoi calcolare il nuovo pH utilizzando la nuova concentrazione di CH3COOH. Utilizzando l'equazione del pH:

pH = -log[H3O+]

La concentrazione di H3O+ può essere calcolata utilizzando il Ka e la concentrazione di CH3COOH. Poiché la reazione di dissociazione dell'acido acetico è un'equivalenza 1:1, la concentrazione di H3O+ sarà uguale alla concentrazione residua di CH3COOH (0.814 M).

Quindi, calcolando il pH:

pH = -log(0.814) = 0.09

Quindi, il nuovo pH della soluzione dopo l'aggiunta di NaOH è 0.09.