Come calcolare pH di una soluzione di CH3COONa, Na2CO3 e NH3?

Ciao a tutti! Mi chiamo Sam e studio CTF

Posto qui perchè mi trovo in tremenda difficoltà con questo esercizio:
"Si consideri una soluzione così costituita: 0,11 g CH3COONa, 0,18 g di Na2CO3, 0,05 g di NH3 e 0,25 g di NH3.
Ka (CH3COOH)=1,75*10^-5); per l'ammoniaca mi da direttamente la Ka=10^-9 (visto che la Kb è =1,8*10^-5) mentre per Na2CO3 Ka1=10^-7 e Ka2=10^-12
Calcolare il pH."
Manca il volume finale! Quindi secondo me si può supporre il volume di un litro.
Sinceramente non ho trovato da nessuna parte un esercizio simile e non so proprio come impostarlo/risolverlo. Aiutatemi per favore

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