Come calcolare la f.e.m. di una cella galvanica Ce4+/Ce3+?

Raga potreste aiutarmi nello svolgimento di questa tipologia di esercizio sulla fem che non so proprio come fare mi servirebbero per l'esame di chimica grazie infinite per l'aiuto :)

Determinare la f.e.m. della seguente cella galvanica:
Pt/ Ce4+(3.8x10-4 M), Ce3+ (1.0x10-2M) // Ce3+ (3.8x10-5 M), Ce4+(1.0x10-2M) /Pt

La f.e.m. di una cella galvanica può essere calcolata sottraendo il potenziale di riduzione del catodo dal potenziale di riduzione dell’anodo. In questo caso, la cella galvanica è Pt/ Ce4+(3.8x10-4 M), Ce3+ (1.0x10-2M) // Ce3+ (3.8x10-5 M), Ce4+(1.0x10-2M) /Pt e la semireazione di ossidazione è Ce4+ + e- → Ce3+ (E° = +1,61 V) mentre la semireazione di riduzione è Ce3+ + e- → Ce4+ (E° = -1,61 V). Quindi la f.e.m. della cella galvanica è:

f.e.m = E°(riduzione catodo) - E°(ossidazione anodo) = -1,61 - (+1,61) = -3,22 V