Come fare per calcolare la costante di equilibrio Kp e Kc?

In un recipiente chiuso alla temperatura di 900 gradi sono presenti all'equilibrio 6.5 moli di c, 1.0 moli di h20, 1.5 moli di co e h2. La pressione della miscela all'equilibrio è 1.51x10^7 pa. Calcolare la kp e la kc. Grazie mille in anticipo

Per calcolare Kp e Kc dobbiamo prima scrivere la reazione chimica bilanciata e poi calcolare le concentrazioni molari all’equilibrio. La reazione chimica bilanciata è:

C (s) + H2O (g) ⇌ CO (g) + H2 (g)

All’equilibrio ci sono 6.5 moli di C, 1.0 moli di H2O, 1.5 moli di CO e 1.5 moli di H2. La pressione della miscela all’equilibrio è 1.51x10^7 Pa.

Per calcolare Kp dobbiamo usare la formula Kp = Kc × (RT)Δn dove Δn è la differenza tra il totale dei coefficienti stechiometrici dei prodotti e quello dei reagenti.

Per calcolare Kc invece dobbiamo sostituire le concentrazioni molari all’equilibrio nell’espressione della Kc.

Quindi:

Kp = Kc × (RT)Δn

Δn = (1+1) - (1+1) = 0

R = 8.314 J/(mol·K)

T = 900 + 273 = 1173 K

Kp = Kc × (RT)Δn = Kc

Kc = [CO][H2]/[C][H2O] = (1.51.5)/(6.51) = 0.346

Kp = Kc = 0.346

Spero che questo ti aiuti! Dimmi se hai bisogno di ulteriore aiuto.