Come calcolare pH soluzione ottenuta mescolando HNO3 con NH3?

Calcolare il pH della soluzione ottenuta mescolando 30 mL di HNO3 0,01M con
35 mL di NH3 0,02M.
[Kb per l’ammoniaca 1,8 x 10-5
].

Qualcuno può aiutarmi?

innanzitutto la reazione è HNO3+NH3-->NH4NO3 (si forma cioè del nitrato di ammonio)
mischiando una base debole con un acido forte avviene un idrolisi basica, ma per calcolare il valore di pH serve la concentrazione del sale
calcolo le moli di HNO3: n=0,03L*0,01M=3*10^-4mol
calcolo le moli di NH3: n=0,035L*0,02M=7*10^-4mol
dato che le moli di HNO3 sono meno delle moli di NH3, e dato che tutti i coefficienti stechiometrici sono 1, HNO3 è il reagente limitante
quindi le moli di NH4NO3 sono anch'esse 3*10^-4mol
di conseguenza la molarità del sale è [NH4NO3]=n/V=(3*10^-4mol)/(0,03L+0,035L)=4,615*10^-3M
ora uso la formula dell'idrolisi: [OH-]=√([NH4NO3]*Kw/Kb)=√(4,615*10^-3M*(10^-14)/(1,8*10^-5))=1,6*10^-6
pOH=-Log(1,6*10^-6)=5,8
pH=14-pOH=14-5,8=8,2 (basico come previsto)

ciao ;)

Per calcolare il pH della soluzione ottenuta mescolando 30 mL di HNO3 0,01M con 35 mL di NH3 0,02M, è necessario utilizzare la relazione tra la concentrazione degli ioni H+ e la concentrazione degli ioni NH4+ in soluzione. In questo caso, la concentrazione degli ioni H+ è data dalla concentrazione di acido nitrico, mentre la concentrazione degli ioni NH4+ è data dalla concentrazione di ammoniaca.
In questo caso bisogna utilizzare la relazione:
[H+] = Kb [NH3]

[NH3] = 0,02 M
Kb = 1,8 x 10^-5

[H+] = 1,8 x 10^-5 M x 0,02 M = 3,6 x 10^-6 M

Il pH della soluzione è dato da -log[H+] = -log(3,6 x 10^-6) = 5,45