Come calcolare concentrazione soluzione di acido ascorbico?

Calcolare la concentrazione di una soluzione di acido ascorbico (vitamina C) sapendo che ha un pH 2.431. Lʼacido ascorbico è un acido debole diprotico, le cui costanti di dissociazione sono K1=7.9410-5, K2=1.6210-12.

Per calcolare la concentrazione di acido ascorbico in una soluzione con un pH di 2.431, è necessario utilizzare la relazione tra pH e concentrazione di ioni H+ in soluzione. In particolare, possiamo utilizzare la relazione di Henderson-Hasselbalch:
pH = pKa + log([A-]/[HA])
dove pKa è la costante di acidità dell'acido ascorbico, [A-] è la concentrazione di ioni di acido ascorbico e [HA] è la concentrazione di acido ascorbico non dissociato.

Sapendo che l'acido ascorbico è un acido debole diprotico, dobbiamo considerare le due costanti di dissociazione: K1 e K2.

Per calcolare la concentrazione [HA] possiamo utilizzare la relazione:
[H+] = 10^-pH
e poi utilizzare la legge di massa action per calcolare [HA]:
[HA] = [H+] / (K1 + [H+])

Per calcolare la concentrazione di ioni di acido ascorbico, [A-], dobbiamo utilizzare la relazione:
[A-] = [HA] * K1 / [H+]

Una volta che abbiamo calcolato la concentrazione di acido ascorbico non dissociato, [HA], e la concentrazione di ioni di acido ascorbico, [A-], possiamo utilizzare la relazione di Henderson-Hasselbalch per calcolare la concentrazione di acido ascorbico in soluzione.