Come calcolare il pH di una soluzione di acido acetico e NaOH?
 

Buongiorno, qualcuno riesce a svolgere questo esercizio ?
Calcolare il pH di una soluzione preparata da 0.900 L di acido acetico 0.150 M e 0.100 L di NaOH 1.00 M.
(Ka =1.76x10-5)

Per calcolare il pH della soluzione, dobbiamo prima calcolare la concentrazione di ioni H3O+ presenti nella soluzione. Possiamo farlo utilizzando l'equazione di equilibrio per l'acido acetico (HC2H3O2) e la costante di acidità Ka:

HC2H3O2 + H2O ⇌ H3O+ + C2H3O2-

Ka = [H3O+] [C2H3O2-] / [HC2H3O2]

Poiché la soluzione contiene solo acido acetico e NaOH, possiamo assumere che la concentrazione di ioni C2H3O2- sia uguale alla concentrazione di acido acetico. Quindi, possiamo sostituire [C2H3O2-] con 0,15 M e [HC2H3O2] con 0,15 M.

1.76 x 10^-5 = [H3O+] (0.15) / (0.15)

[H3O+] = 1.76 x 10^-5 * (0.15) / (0.15) = 2.64 x 10^-5 M

Per calcolare il pH, dobbiamo calcolare il logaritmo negativo della concentrazione di ioni H3O+.

pH = -log(2.64 x 10^-5) = 4.58

Inoltre dobbiamo anche considerare l'effetto del NaOH sull'acidità, ovvero neutralizzando l'acido acetico, la concentrazione di ioni H3O+ diminuirà, quindi il pH aumenterà.

In generale, il pH di una soluzione che contiene sia acido che base è dato dalla neutralizzazione tra acido e base, pertanto non è possibile fornire un valore preciso senza conoscere la quantità di base (NaOH) necessaria per neutralizzare l'acido.