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Quanto vale il pH di una soluzione di acetato di sodio (CH3COONa) 1.2 M?

Il pH di una soluzione di acetato di sodio (CH3COONa) 1.2 M vale:

8.512
9.412
11.512
10.312

Il pH di una soluzione di acetato di sodio (CH3COONa) 1.2 M dipende dalla concentrazione di ioni H+ presenti nella soluzione. L'acetato di sodio è un sale di acido debole, quindi si dissocia parzialmente in soluzione producendo ioni acetato (CH3COO-) e ioni H+. La concentrazione di ioni H+ dipende dalla concentrazione di acetato di sodio e dalla costante di dissociazione acida (KA) dell'acido acetico (CH3COOH). Poiché non conosciamo la concentrazione di ioni H+ in questa soluzione specifica, non possiamo calcolare esattamente il pH.