Quanti litri di O2 per completare reazione con silano gassoso?
 

Buonasera a tutti, ho un esercizio su gas che non riesco a risolvere.
riesco solo ad equilibrare le reazioni.
Potete aiutarmi mostrandomi passo per passo i calcoli , magari con spiegazione?

Vi ringrazio in anticipo :)

Ecco l'esercizio:

Il Silano (SiH4) reagisce con O2 per dare SiO2 e H2O:

SiH4 + 2 O2 ----> SiO2 + 2 H2O

Un campione di silano gassoso di 5.20 L a 365 mmHg di pressione e a 25 C° viene fatto reagire con ossigeno gassoso. Quanti litri di O2 sono richiesti per completare la reazione, se O2 ha una pressione di 425 mmHg a 25 C°?

Il numero di moli di silano è dato da:

n = (PV) / (RT) = (365 * 5.2) / (0.0821 * 298) = 2.22 mol

Il rapporto stechiometrico tra SiH4 e O2 è 2:1, quindi sono necessari 2.22 mol * (1 mol O2 / 2 mol SiH4) = 1.11 mol di O2.

Il volume di O2 è dato da:

V = nRT / P = 1.11 * 0.0821 * 298 / 425 = 0.71 L

Quindi sono necessari 0.71 litri di O2 per completare la reazione.