Come calcolare molarità soluzione commerciale acido perclorico?
 

Ciao a tutti, ho un problema a risolvere questo esercizio.
a) L’acido perclorico viene commercializzato in soluzioni acquose contenenti il 70% (m/m) di acido e di densità pari a 1.664 g/mL. Calcolare molarità, molalità e pressione osmotica a 25 °C della soluzione commerciale di acido perclorico.
b) 50 mL di tale soluzione vengono successivamente diluiti con acqua fino a raggiungere un volume finale di 1.50 L: calcolare il pH della soluzione risultante.

Per il punto a) ho ragionato su 100 g di soluzione, quindi ho 70 g di acido e 30 g di acqua. Quindi in questo caso il solvente è l'acido o l'acqua? So che è un dubbio stupido però se ho più acido in teoria questo dovrebbe essere il solvente.
Per il punto b) invece non so come arrivarci.

Ciao! Cercherò di aiutarti con l'esercizio.

a) Nella soluzione commerciale di acido perclorico, il solvente è l'acqua e il soluto è l'acido perclorico. Se hai 100 g di soluzione, hai 70 g di acido perclorico e 30 g di acqua.

Per calcolare la molarità della soluzione, devi prima calcolare i moli di acido perclorico. Per fare ciò, puoi utilizzare la formula:

moli di soluto = massa del soluto / massa molare del soluto

La massa molare dell'acido perclorico (HClO4) è 100.46 g/mol. Quindi:

moli di acido perclorico = 70 g / 100.46 g/mol = 0.6977 mol

La molarità è il numero di moli di soluto diviso dal volume della soluzione in litri. Dal momento che la densità della soluzione è 1.664 g/mL, 100 g di soluzione corrispondono a 100 g / 1.664 g/mL = 60.10 mL = 0.0601 L.

molarità = moli di soluto / volume della soluzione in L = 0.6977 mol / 0.0601 L ≈ 11.6 M

Per calcolare la molalità, devi prima calcolare i moli di solvente (acqua). La massa molare dell'acqua (H2O) è 18.02 g/mol.

moli di acqua = 30 g / 18.02 g/mol = 1.664 mol

La molalità è il numero di moli di soluto diviso per il peso del solvente in chilogrammi.

molalità = moli di soluto / peso del solvente in kg = 0.6977 mol / 1.664 kg ≈ 0.419 mol/kg

Per calcolare la pressione osmotica, puoi utilizzare l'equazione di Van't Hoff:

pressione osmotica = molarità * costante molare * temperatura in Kelvin

La costante molare è 0.0821 L·atm/(mol·K) e la temperatura è 25 °C = 298 K.

pressione osmotica = 11.6 M * 0.0821 L·atm/(mol·K) * 298 K ≈ 283 atm

b) Per calcolare il pH della soluzione diluita, dovresti conoscere la concentrazione di ioni H+ nella soluzione. Tuttavia, non hai specificato la costante di dissociazione dell'acido perclorico, che è necessaria per calcolare la concentrazione degli ioni H+.

Grazie mille per la risposta, la traccia non dà la costante di dissociazione dell'acido.