Come calcolare molarità soluzione commerciale acido perclorico?

Ciao a tutti, ho un problema a risolvere questo esercizio.
a) L’acido perclorico viene commercializzato in soluzioni acquose contenenti il 70% (m/m) di acido e di densità pari a 1.664 g/mL. Calcolare molarità, molalità e pressione osmotica a 25 °C della soluzione commerciale di acido perclorico.
b) 50 mL di tale soluzione vengono successivamente diluiti con acqua fino a raggiungere un volume finale di 1.50 L: calcolare il pH della soluzione risultante.

Per il punto a) ho ragionato su 100 g di soluzione, quindi ho 70 g di acido e 30 g di acqua. Quindi in questo caso il solvente è l'acido o l'acqua? So che è un dubbio stupido però se ho più acido in teoria questo dovrebbe essere il solvente.
Per il punto b) invece non so come arrivarci.

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