Come calcolare solubilità molare di Zn(OH)2​ nella soluzione?
 

Calcolare usando le attività la solubilità molare di Zn(OH)2 nella soluzione che risulta dal mescolamento di 20 ml di KOH 0,25 M con 80 ml di ZnCl2 0,025.
Credo che il mio problema sia non riuscir a trovare la soluzione risultante per poi calcolare le attività.

Ciao,
prima di calcolare la solubilità molare di Zn(OH)2 nella soluzione risultante, è necessario determinare la concentrazione finale di ioni Zn^2+ e OH^- dopo aver mescolato le due soluzioni di KOH e ZnCl2.

Calcolo delle quantità di sostanza iniziali di KOH e ZnCl2:
Moles of KOH = Volume × Molarity = 20 ml × 0.25 M = 0.005 mol
Moles of ZnCl2 = Volume × Molarity = 80 ml × 0.025 M = 0.002 mol

Calcolo delle quantità di ioni Zn^2+ e OH^- che si formeranno:
I moli di ioni OH^- sono uguali ai moli di KOH, quindi 0.005 mol di OH^-
I moli di Zn^2+ sono uguali ai moli di ZnCl2, quindi 0.002 mol di Zn^2+

Calcolo della concentrazione finale di ioni Zn^2+ e OH^-:
Il volume totale della soluzione sarà la somma dei volumi iniziali di KOH e ZnCl2: 20 ml + 80 ml = 100 ml = 0.1 L
Concentrazione di Zn^2+ = 0.002 mol / 0.1 L = 0.02 M
Concentrazione di OH^- = 0.005 mol / 0.1 L = 0.05 M

Calcolo della solubilità molare di Zn(OH)2:
Solubilità molare di Zn(OH)2 = Concentrazione di OH^- / 2 = 0.05 M / 2 = 0.025 M

Quindi, la solubilità molare di Zn(OH)2 nella soluzione risultante è di 0.025 M.