Esercizi sullo iodio, acido arsenioso, fosfato sodico ecc.

NoSleepGirl · 04-28-2008, 04:35 PM

Sono esercizi stupidi che non so fare, se qualcuno riesce ad aiutarmi

Soluzione acquosa di acido arsenico (H_3ASO_4) + acido iodridico
si ha la formazione di iodio e di acido arsenioso (H_3ASO_3)
che reazione
acido-base di scambio
di ossidazione
di dismulazione?

Data la reazione di neutralizzazione di acido fosforico con idrossido di sodio per dare fosfato sodico scrivere la reazione corretta o equilibrata
H_3PO_4 + NaOH
consideriamo le 3 seguenti reazioni elettrochimiche spontanee
X+ Y+ -> ?? X ++Y
Y+ Z+ ->?? Y++Z
X+ Z+ ->?? X++ Z
ordina le seguenti semireazioni in ordine di tendenza decrescente ad avvenire
X++ ro (la lettera greca) - -> ?? X
Y++ ro - -> ?? Y
Z++ ro- ->?? Z

Una sostanza che cede elettroni si polarizza V F
Una sostanza che acquista elettroni si riduce V F
Solo in presenza di ossigeno si può parlare di vere ossidazioni V F
Una sostanza che cede elettroni si ossida ed è ossidante V F
Una sostanza che acquista elettroni si riduce ed è ridondante V F

Consideriamo un'ipotetica pila con i seguenti elettrodi Sn Fe
Sn/Sn2 il cui potenziale di riduzione è -0,76 volt
Fe/Fe2 il cui potenziale di riduzione è -0,44 volt saper individuare
-metallo che ossida
-metallo che si riduce
-il catodo
-l'anodo
-semireazione all'anodo
-semireazione al catodo
- la direzione degli elettroni nel conduttore della prima classe
- il voltaggio della pila

Non so proprio da che parte girarmi, ti prego aiuto!!

Igino · 04-28-2008, 05:25 PM

Quote:

Originariamente inviata da NoSleepGirl

Soluzione acquosa di acido arsenico (H_3ASO_4) + acido iodridico
si ha la formazione di iodio e di acido arsenioso (H_3ASO_3)
che reazione
acido-base di scambio
di ossidazione
di dismulazione?

Io ti risolvo questa ma nel link che ti do, forse trovi anche le altre.

Quote:

Poiché i due reagenti sono ioduro (che si trasforma in iodio elementare) e acido arsenico (che si trasforma in acido arsenioso), si tratta evidentemente di una reazione di ossidoriduzione; non può essere di dismutazione poiché questa implicherebbe la trasformazione di uno dei due reagenti in due prodotti con stati di ossidazione diversi.

Proviamo a scrivere sotto forma di reazione ciò che succede:

H3AsO4 + I-> H3AsO3 + I2

Abbiamo cioè due specie atomiche che cambiano stato di ossidazione, in particolare:

As con stato di ossidazione iniziale +5 (-8 dovuti ai 4 O; +3 dovuti ai 3 H), che passa allo stato di ossidazione +3 (-6 dovuti ai 3 O; +3 dovuti ai 3 H); la differenza di elettroni è perciò 2

I che passa da stato di ossidazione –1 allo stato di ossidazione 0; la differenza di elettroni sarebbe 1, ma lo iodio elementare è biatomico, perciò occorre partire da 2 I- e di conseguenza la differenza di elettroni diventa 2.

Scriviamo un po’ più correttamente la reazione:

H3AsO4 + 2I-> H3AsO3 + I2

Dal punto di vista dell’ossidoriduzione sarebbe corretta (2 elettroni vengono ceduti dallo ioduro all’acido arsenico); ma non dal punto di vista stechiometrico (in particolare per la conservazione degli atomi nei due membri della reazione: infatti a sinistra abbiamo 4 O, a destra solo 3). Ricordiamo che siamo in ambiente acido (ho aggiunto acido iodidrico ad una soluzione di acido arsenico); posso così considerare anche ioni H3O+ e quindi, sommando il numero di atomi di ogni tipo del membro a sinistra (reagenti), scrivere la reazione corretta in modo che a destra (prodotti) la somma sia uguale. Il risultato sarà così:

H3AsO4 + 2I- + 2H3O+ H3AsO3 + I2+ 3H2O

Infatti avremo, in totale, 6 H sia a sinistra sia a destra; analogamente 6 O.

Il link è questo

NoSleepGirl · 04-28-2008, 05:35 PM

Grazie mille!

Guarderò il link che hai postato per esercizi guida, e speriamo bene

Per gli altri esercizi se qualcuno ha tempo

Finanziamenti · 05-05-2008, 01:40 PM

Quote:

Originariamente inviata da NoSleepGirl

Data la reazione di neutralizzazione di acido fosforico con idrossido di sodio per dare fosfato sodico scrivere la reazione corretta o equilibrata
H_3PO_4 + NaOH
consideriamo le 3 seguenti reazioni elettrochimiche spontanee
X+ Y+ -> ?? X ++Y
Y+ Z+ ->?? Y++Z
X+ Z+ ->?? X++ Z
ordina le seguenti semireazioni in ordine di tendenza decrescente ad avvenire
X++ ro (la lettera greca) - -> ?? X
Y++ ro - -> ?? Y
Z++ ro- ->?? Z

Sul link che ti ha dato Igino c'è la soluzione ad un'esercizio molto simile a questo da cui puoi prendere spunto.

Quote:

Data la reazione di neutralizzazione di acido fosforico con idrato di sodio per dare fosfato sodico, scrivere la reazione corretta ed equilibrata.
Se ho 10 ml di acido fosforico 0,02 molare, e lo voglio neutralizzare con una soluzione 0,1 molare di idrato di sodio, quanti ml di soluzione di base mi servono per la neutralizzazione?

La reazione viene equilibrata facilmente, ricordando che, nelle reazioni di neutralizzazione, si forma acqua; non occorre scrivere il catione Na+, dato che, in soluzione acquosa, esso rimane come tale (solvatato):
H3PO4 + 3 OH- > PO43- + 3 H2O
Avrei potuto anche scrivere tutta la reazione in forma ionica:
3 H+ + 3 OH- > 3 H2O
ma sarebbe poco chiaro a quale neutralizzazione si riferisca, anche se, in effetti, solo H+ e OH- sono gli “attori” della neutralizzazione.

La neutralizzazione di un acido con una base ha luogo quando la quantità di equivalenti di base aggiunta eguaglia quella degli equivalenti di acido contenuta nel campione da neutralizzare; per sapere perciò quanti equivalenti di base mi servono, occorre determinare prima quanti equivalenti di acido sono contenuti nel campione.
Dalla reazione è evidente che ogni mole di acido corrisponde a 3 equivalenti: chiamiamo n = numero di moli, eq = numero di equivalenti, V = volume (espresso in litri), M = molarità (numero di moli/litro), N = normalità (numero di equivalenti/litro)
Per un volume di soluzione qualsiasi, il numero di moli in esso contenuto è:
n = M x V
mentre la normalità dipenderà dal tipo di acido o base in gioco; nel caso dell’acido fosforico vale 3 volte M:
eq = 3M x V
Possiamo esprimere così la condizione di neutralità quando il numero di equivalenti di acido (eq1) è uguale al numero di equivalenti di base (eq2):
eq1 = 3M1 x V1
eq2 = M2 x V2
3M1 x V1 = M2 x V2
sostituiamo i valori: l’unica incognita è il volume della soluzione di base necessaria:
3 x 0,02 x 10/1000 = 0,1 x V2
V2 = 3 x 2 x 10-2 x 10 x 10-3 / 10-1 = 6 x 10-3
Occorrono cioè esattamente 6 ml di idrato sodico 0,1 M

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