Sfide con la termodinamica – aiuto please!
Ciao ragazzi! Sono davvero in difficoltà con gli esercizi di termodinamica di questa settimana. In particolare, non riesco a capire bene la differenza tra entalpia e energia interna. So che uno è ΔH e l’altro è ΔU, ma quando devo usare uno o l’altro negli esercizi rimango sempre confusa. Ho provato a rileggere le note della lezione ma mi sento ancora persa. Inoltre, negli ultimi esercizi del compito vengono introdotti i processi reversibili vs irreversibili e onestamente non capisco nemmeno quello. Mi sentirei molto più sicura se qualcuno potesse spiegare questi concetti in modo semplice. Ci sono scadenze per gli esercizi e ho paura di non riuscire a completarli a tempo!
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Per i processi reversibili vs irreversibili: un processo reversibile è teoricamente perfetto, il sistema è sempre in equilibrio. Uno irreversibile è reale e spontaneo. L'entropia aumenta negli irreversibili. Nel calcolare il lavoro e il calore, i processi reversibili danno il valore massimo di lavoro che puoi estrarre.
pro tip: most chemistry problems happen at constant pressure (like in a beaker open to air). so 99% of the time ur using enthalpy. the constant volume stuff is more for physics problems with closed containers. that helped me remember which to use lol
I had the same confusion last year! Think of it this way: enthalpy is what chemistry labs measure (heat at constant pressure), so that's almost always what you need. The formulas and practice problems will start making more sense once you internalize that practical difference.
Good question! Here's the basic difference: ΔU (internal energy) is the total energy in a system. ΔH (enthalpy) is the heat absorbed at constant pressure. The relationship is ΔH = ΔU + Δ(PV). For most chemistry problems at constant pressure, you use enthalpy because it's more practical. At constant volume, use internal energy.
Ok questo è molto più chiaro! Quindi in pratica, se l'esercizio dice 'a pressione costante' allora uso H, e se dice 'a volume costante' uso U?