Come si calcola la massa molare e molecolare? Differenze ed esempi
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Ho un po’ di confusione tra massa molare e massa molecolare. Il professore le usa quasi come sinonimi ma ho letto che sono diverse. Qualcuno può spiegarmi la differenza e come si calcolano con degli esempi pratici?
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Ottima domanda — la distinzione è sottile ma importante.
**Massa molecolare** (o peso molecolare): è la somma delle masse atomiche di tutti gli atomi in una molecola. Si esprime in **uma** (unità di massa atomica) o **Dalton (Da)**. È una proprietà della singola molecola.
**Massa molare**: è la massa di una **mole** (6.022×10²³) di molecole. Si esprime in **g/mol**. Numericamente coincide con la massa molecolare ma l'unità è diversa.
**Esempio pratico — Acqua (H₂O):**
- Massa atomica H = 1.008 uma × 2 = 2.016
- Massa atomica O = 15.999 uma × 1 = 15.999
- Massa molecolare H₂O = **18.015 uma**
- Massa molare H₂O = **18.015 g/mol**
**Esempio — CO₂:**
- C: 12.011 × 1 = 12.011
- O: 15.999 × 2 = 31.998
- Massa molare CO₂ = **44.009 g/mol**
**Come si usa**: se hai 44 grammi di CO₂, hai esattamente 1 mole di CO₂ = 6.022×10²³ molecole di CO₂.
Per calcolare: leggi le masse atomiche dalla tavola periodica, moltiplica per il numero di atomi di ogni elemento, somma tutto.