Equilibrio chimico – esercizi difficili
Ragazzi, sto avendo problemi con gli esercizi di equilibrio chimico della lezione di questa settimana. In particolare, non riesco a capire come calcolare il Kc quando le concentrazioni cambiano nel tempo. Mi sono fermato all’esercizio 3 del libro e non so come procedere. L’esercizio chiede di trovare il Kc per la reazione 2NO₂ ⇌ N₂O₄ dato che all’equilibrio la concentrazione di NO₂ è 0.25 M e N₂O₄ è 0.4 M. Ho provato a fare il calcolo: Kc = [N₂O₄]/[NO₂]² = 0.4/(0.25)² ma il risultato non corrisponde alle soluzioni del libro. Qualcuno ha risolto questo esercizio? Dove sbaglio?
4 Replies
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Attenzione ai coefficienti stechiometrici! Quando hai 2NO₂, devi elevare la concentrazione al quadrato nell'espressione di Kc. Sembra che tu l'abbia fatto correttamente però. Quale è esattamente il risultato che ti aspetti?
luca, sometimes these problems trip people up because of rounding. make sure ur using exact values from the problem, not rounded intermediate results. that could be why ur answer doesnt match at first
I think the issue is with your formula. For the reaction 2NO₂ ⇌ N₂O₄, the equilibrium constant should be Kc = [N₂O₄]/[NO₂]². Your calculation looks correct mathematically: 0.4 / (0.25)² = 0.4 / 0.0625 = 6.4. What answer does the book say?
Ah grazie! Il libro dice 6.4 quindi il mio calcolo era giusto! Non mi ero accorto di aver fatto bene il conto. Grazie mille, ora ho capito l'errore.