Tensione di vapore: cos’è, formula e come si calcola

La tensione di vapore (o pressione di vapore) è la pressione esercitata dal vapore di una sostanza quando è in equilibrio con la sua fase liquida a una data temperatura. In pratica: misura quanto "facilmente" una sostanza evapora.

**Legge di Raoult** (per soluzioni ideali diluite):
P_soluzione = χ_solvente × P°_solvente

Dove:
- P_soluzione = tensione di vapore della soluzione
- χ_solvente = frazione molare del solvente
- P°_solvente = tensione di vapore del solvente puro

**Abbassamento della tensione di vapore (ΔP):**
ΔP = χ_soluto × P°_solvente

**Esempio**: soluzione con 0.1 mol di NaCl (soluto) in 1 mol di H₂O a 100°C (P°acqua = 760 mmHg)
- NaCl si dissocia → 0.2 mol di ioni totali
- χ_soluto ≈ 0.2/1.2 ≈ 0.167
- ΔP = 0.167 × 760 = 126.9 mmHg
- P_soluzione = 760 - 126.9 = 633.1 mmHg

Questa è la ragione per cui le soluzioni hanno **punto di ebollizione più alto** del solvente puro (ebullioscopia) e **punto di congelamento più basso** (crioscopia).